Question

有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．求： (1) 当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和) (2) 原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度．

Answer 1

答案：1．pH=13;
解析：

当pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=25mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L. 所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=50mL.其中25mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以,氢氧化钡的浓度等于硫酸的浓度,是0.025mol/L .其提供的OH-的浓度是0,05mol/L .而OH-的总浓度是0.1mol/L,所以NaOH的浓度是0,05mol/L. V(H2SO4)=c(OH)*V(OH)/2c(H2SO4)=0.1*25/2*0.025=50ml. c(SO4)=c(Ba)=c[Ba(OH)2]=c(H2SO4)V(H2SO4)/V(OH)=0.025*25/25=0.025mol/L c(NaOH)=c(OH)-2c(Ba)=0.1-0.025*2=0.05mol/L .