题目内容
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示：
由图中数值计算：
(1)
合金中镁、铝物质的量之比；
(2)
合金中镁的质量分数；
(3)
所用盐酸的物质的量浓度．
nMg∶nAl＝2∶1
64%
8 mol·L－1
求（1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。
（2）参加反应的镁的质量为___________________g。
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?L-1。
镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________ mol?l-1。
