为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论．

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^－也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．

已知：

请回答：

(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________．

(2)请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．

试剂：0.5 mol/L　Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5～5.0)、稀硝酸方案：________．

(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：________．

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是________．

(4)请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：________．

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、和NO₃^－的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：________，沉淀A：________，试剂Y：________，沉淀B：________．

(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________．

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________(填操作名称)．

(4)写出实验流程①②所涉及的离子方程式．

①________；②________．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO₃样品中Na₂CO₃的质量分数．填写下列空白．

[方案一]气体吸收法：按下图装置进行实验．(碱石灰可吸收水、酸性气体)

①实验前应先________；

D装置的作用是________．

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化．

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________．

[方案二]沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①洗涤沉淀的方法是________；

②已知称得样品9.5 g，干燥后的沉淀质量为5.0 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________％(保留三位有效数字)．

向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸(H₃BO₃)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为(1)________，三种酸由强到弱的顺序是(用化学式表示)(2)________，硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛．

(3)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆＋6H₂O＝2H₃BO₃＋________．

(4)在其他条件相同时，反应H₃BO₃＋3CH₃OHB(OCH₃)₃＋3H₂O中，H₃BO₃的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是________．

②该反应的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(5)H₃BO₃溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)＋H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)＋H⁺(aq)

已知0.70 mol·L^－1　H₃BO₃溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c_平衡(H⁺)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c_平衡(H₃BO₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K＝________，(H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)

某研究性学习小组用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuSO₄溶液，并用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，测定Cu的相对原子质量，其过程如下

已知：Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解．

(1)①中发生反应的离子方程式是________．

(2)加入过量纯CuO的作用________．

(3)用pH试纸测定溶液的pH的方法________．

(4)通电后部分仪器如下图所示，则A应连直流电源的________(填“正”或“负”)极．

(5)电解的离子方程式________．

(6)下列实验操作中必要的是________(填写序号)．

①称量电解前的电极的质量；

②电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

③刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

④烘干称重操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

⑤在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．

(7)铜的相对原子质量为________(用带有n、V的计算式表示)．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．

(1)该反应的离子方程式为(提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^－2)

________．

设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：

(2)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……．

请根据上面叙述，回答：

(1)下图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________．

(3)步骤④中如何证明沉淀已完全？________．

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是________．

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________．

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．

(2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为_________．

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_________．

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．

写出A中发生反应的化学方程式_________(只写一个)．B中的现象是_________，由此可得到浓硫酸具有_________性．[来源：学|科|网]

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式_________(只写一个)．

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________．

Ⅱ．测定铁的质量分数：

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为_________(写表达式)．

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________(填写代号)．

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量．

1，2－二溴乙烷可做抗爆剂的添加剂，常温下为无色液体，密度为2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，难溶于水，易溶于醇，醚，丙酮等有机溶剂．在实验室中可用如下图所示设备制备1，2－二溴乙烷．下图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)，据此请回答下列问题：

(1)写出制备1，2－二溴乙烷的两个反应方程式：________、________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并用于检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b的现象：________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出很多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因________．

(5)e装置内NaOH溶液的作用是：________．