题目内容
某研究性学习小组用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuSO4溶液，并用电解纯净的CuSO4溶液的方法，测定Cu的相对原子质量，其过程如下
已知：Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解．
(1)①中发生反应的离子方程式是________．
(2)加入过量纯CuO的作用________．
(3)用pH试纸测定溶液的pH的方法________．
(4)通电后部分仪器如下图所示，则A应连直流电源的________(填“正”或“负”)极．
(5)电解的离子方程式________．
(6)下列实验操作中必要的是________(填写序号)．
①称量电解前的电极的质量；
②电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
③刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
④烘干称重操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
⑤在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
(7)铜的相对原子质量为________(用带有n、V的计算式表示)．
解析：
(1)2Fe2+＋H2O2＋2H+
2Fe3+＝2H2O
(2)消耗H+而调节pH，使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比．
(4)负(2分)
(5)
2Cu2+＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H+
(6)①②④⑤
(7)
11200n/V
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 ；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 ；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ；
（Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
氨水物质的量浓度 (mol·L－1) |
盐酸物质的量浓度 (mol·L－1) |
混合溶液 pH |
|
① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
|
② |
C |
0.2 |
pH=7 |
|
③ |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝ mol·L－1；从第②组情况表明，C 0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4+)
c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或“＝”）。
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序 > > > （填选项编号）。
A．0.1mol·L－1NH4Cl
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
C．0.1mol·L－1NH3·H2O
D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 | 氨水物质的量浓度 （mol?L-1） | 盐酸物质的量浓度 （mol?L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | C | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）______c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序______＞______＞______＞______（填选项编号）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．