题目内容
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……．
请根据上面叙述，回答：
(1)下图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________．
(3)步骤④中如何证明沉淀已完全？________．
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________．
(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)FGC(3分) (2)2Fe2+＋Cl2 (3)往上层清液中继续滴加氨水，如果无红褐色沉淀产生，说明溶液已沉淀完全．(3分) (4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒重)为止．(3分) (5) |
2Fe3+＋2Cl－(2分)
％(3分)
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