正常人心脏在一次搏动中泵出的血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为，心跳每分钟约70次．设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最多可有80％用来维持心脏的跳动．葡萄糖与氧气反应产生热量的热化学方程式为：

；

求：(1)心脏工作的平均功率约为多少瓦？

(2)由于心脏跳动每天需消耗多少克葡萄糖？

(3)维持生命每天需消耗多少升氧气(标准状况)？

经测定乙醇的化学式是，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一．

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四同学们直接利用如图所示装置开始进行实验确定乙醇的结构．

(1)学生甲得到一组实验数据．

根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为

__________________．

(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________(填“正确”或“不正确”)．如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？________．

(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好②实验开始前准确确定乙醇的量③钠足量④广口瓶内水必须充满⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确．其中正确的有________(填序号)．

(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是________．

把四根质量均为ag的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧后质量均变为bg，趁热把这些铜丝分别立即插入下列四种足量的溶液中

试比较充分反应后所得铜丝的质量由大到小为：_______________________.

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚()、乙醇()和水．经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5．

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是______________________。

(2)若混合液中含有三种组分，在628g混合液中有1mol，此时乙醇和乙醚的物质的量分别为________mol和_________mol．

用二氧化氯(ClO₂)、铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³⁺．

(1)配平由Fe(NO₃)₂制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO₃)₂＋NaOH＋Cl₂Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

转移电子总数为________．

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________．

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂凝聚装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充________装置．

②C中应装的试剂为________．

③在ClO₂分子中的所有原子是否都满足最外层8电子结构________(填“是”或“否”)．

实验室可用Cl₂与Fe反应制备无水氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图所示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

(1)B中反应的化学方程式________．

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．

(3)D中反应的化学方程式为________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________．

有一澄清溶液，其中可能存在下列离子，Fe³⁺，K⁺，Al³⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，，I^－和．取该溶液进行如下几步实验

①用pH试纸试验，表明溶液pH为1．

②取部分溶液加少量CCl₄及数滴氯水，经振荡、静置后液体分层，其中下层溶液呈紫色．

③另取部分溶液滴加NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，但未见沉淀析出．

④向上述碱性溶液中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀析出．

⑤将第③步所得碱性溶液加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．

根据上述实验结果，判断在此溶液中，一定存在的离子有________；一定不存在的离子有________，可能存在的离子有________．对可能存在的离子如何进一步确定及其是否存在的实验是________．

某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不和NaOH溶液、盐酸反应的杂质．为测定样品中KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数．有如下操作：

①称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解．

②往锥形瓶中加入b mol·L^－1的NaOH溶液100 mL(过量)，振荡．

③过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中．

④往沉淀中滴加c mol·L^－1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V₁ mL．

⑤用c mol·L^－1的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V₂ mL．

⑥向步骤②锥形瓶中加入指示剂2～3滴．

⑦向步骤③锥形瓶中加入指示剂2～3滴．

回答：

(1)正确且必要的操作顺序是________(填序号)．

(2)KCl·MgCl₂·6H₂O质量分数是________．

将标况下2.24L乙烯和的混合气体，在催化剂作用下充分反应，再将反应后的气体全部通入足量的溴水中，可生成3.76克1，2－二溴乙烷，求原混合气体中乙烯和的物质的量之比．

根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法测定绿矾中FeSO₄的质量分数．

实验步骤顺序如下：

①称取绿矾样品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③将m mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定液，调节液面刻度至a mL处．

④用标准KMnO₄溶液滴定待测液．

⑤该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为b mL．

⑥重复滴定操作2～3次．

⑦计算．

请根据以上实验步骤填写有关内容．

(1)实验步骤①中，应从下列仪器中选取的仪器是________．

A．托盘天平(含砝码、镊子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．烧杯

F．胶头滴管

G．锥形瓶

H．玻璃棒

L．V形纸槽

J．药匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是________；若锥形瓶未干燥，对实验结果的影响是：________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

(4)滴定时，两眼应注视________．

(5)绿矾中FeSO₄的质量分数为(FeSO₄%)________．