题目内容

实验室可用Cl2与Fe反应制备无水氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图所示是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

(1)B中反应的化学方程式________．

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．

(3)D中反应的化学方程式为________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________．

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________．

答案：
解析：

　　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热D

　　(3)2Fe＋3Cl22FeCl3

　　(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成污染

　　(5)产品易潮解,在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

　　导解：制取FeCl3注意两点，①防止FeCl3气体冷凝堵塞导管；②制取和收集FeCl3的前后应加干燥装置，防止潮解．


练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
（2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
B
B

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．电石和水制取乙炔
（3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是
B
B

A．S02        B．NH3
C．NO         D．Cl2
（4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
C
C

A．铜与浓硫酸          B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液    D．二氧化锰和浓盐酸
（5）指出下面3个实验中各存在的一个错误
滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．


A
滴管口伸入试管中
滴管口伸入试管中
；B
试管口向上
试管口向上
； C
混合气体从短导管进入洗气瓶
混合气体从短导管进入洗气瓶
．
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
．
（3）D中反应化学方程式为：
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
产品易潮解
产品易潮解
．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
．
按照如图1所示装置进行有关实验，打开分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为
Fe
Fe

②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2．若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
B
B

A．MnO2和浓盐酸反应     B．KClO3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应    D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中，要获得干燥纯净的氯气，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红．当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜．则试管E中所发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物，B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C与（2）相同．实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管E中溶液变浑浊，则A是（写名称）
甲酸
甲酸
．此实验中浓硫酸的作用是
脱水剂
脱水剂
．
②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
此反应属于
取代反应
取代反应
．
③含有6个碳原子的A的同系物共有
8种
8种
种．
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C M层上有3个电子
D 短周期原子半径最大的主族元素
E 最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列说法不正确的是
③
③
（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由
正逆反应同时
正逆反应同时
开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
b
b
．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（装置C的作用是吸收水蒸气）
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（1）①分别写出a、b的实验仪器名称
 
、
 

②写出A中实验室制氯气的化学方程式
 

（2）①装置B中盛放的试剂名称为
 
；B中的实验现象是
 

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
 

③装置F的作用是
 

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
 
与
 
之间（填装置字母序号），装置中应放入
 
（填写试剂或用品名称）．
（4）工业上，可用氯气制取漂白粉，漂白粉漂白的原理（用化学方程式表示）
 
．

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