Question

用二氧化氯(ClO₂)、铁酸钠(Na₂FeO₄摩尔质量为166g·mol^－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe³⁺．

(1)配平由Fe(NO₃)₂制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO₃)₂＋NaOH＋Cl₂Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

转移电子总数为________．

(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________．

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂可以看作是亚氯酸和氯酸的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂凝聚装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充________装置．

②C中应装的试剂为________．

③在ClO₂分子中的所有原子是否都满足最外层8电子结构________(填“是”或“否”)．

(4)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂，Na₂FeO₄，Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)1,8,2,,1,2,4,4,4e－ 　　(2)还原产物Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体，能吸收水中悬浮的杂质 　　(3)①冷凝装置,②NaOH溶液,③否 　　(4)ClO2,Cl2,Na2FeO4