Question

根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法测定绿矾中FeSO₄的质量分数．

实验步骤顺序如下：

①称取绿矾样品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③将m mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定液，调节液面刻度至a mL处．

④用标准KMnO₄溶液滴定待测液．

⑤该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为b mL．

⑥重复滴定操作2～3次．

⑦计算．

请根据以上实验步骤填写有关内容．

(1)实验步骤①中，应从下列仪器中选取的仪器是________．

A．托盘天平(含砝码、镊子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．烧杯

F．胶头滴管

G．锥形瓶

H．玻璃棒

L．V形纸槽

J．药匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是________；若锥形瓶未干燥，对实验结果的影响是：________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

(4)滴定时，两眼应注视________．

(5)绿矾中FeSO₄的质量分数为(FeSO₄%)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A　D　E　F　H　J;(2)碱,KMnO4有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管;(3)瓶壁上无水珠挂着,无影响;(4)锥形瓶中溶液颜色的变化;(5) 　　导解：(1)配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液． 　　(5)消耗的KMnO4的物质的量为： 　　(b－a)×10－3×m mol，由反应方程式知FeSO4总的物质的量为：5×(b－a)×10－3×m×4＝2m(b－a)×10－2mol 　　故FeSO4%＝×100%．