请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是　　　　     ；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是　　　　     ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　  ；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

①A分子中的官能团名称是　　　　    ；

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）　　　　　　　　  。

　　 ①加成反应    ②氧化反应   ③加聚反应　　 ④水解反应

　　 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是　　　　　　　　　　   。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧钠溶液作用昨到化学式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。

    “TBHQ”的结构简式是 
;  &
nbsp;　　　　　　　　　　　　　　  。

　　   A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　   B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

　　   C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

　　   D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

①  □MnO₄^―＋□H₂O₂＋□H⁺  □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H⁺   I₂＋2H₂O

O　　　　 

　　    ‖

③   CH₃C—O—OH＋2＋2H⁺　　　　 CH₃COOH＋I₂＋H₂O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO₄^―＋□H₂O₂＋□H⁺  □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝ ________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

请回答下列问题：

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________­­­。

（2）油脂A经下列途径可得到M。  

图中②的提示：

C₂H₅OH＋HO－NO₂  C₂H₅O－NO₂＋H₂O

　　　　   硝酸　　　　　　　　 硝酸乙酯

反应①的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

反应②的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能

　　 的结构简式

_________________________________________________________________________。

（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。

　　(1)①⑥的化学式分别是________________，________________．

　　(2)②与③反应的离子方程式是____________________________．

　　(3)⑨→⑩的化学方程式是________________________________．

　　(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为________________．

　　(2)作为泡沫灭火器的药品，选用______，因为__________________．

　　(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为______________．

　　(4)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)₃胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为______________．

　　实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体．

　　实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列为有关物质在常温时溶解度(g/100 g水)：

　　(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有______________．

　　(2)为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还应需要_____________．

　　(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装不必叙述)．

　　①量取两份相同体积的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含有NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)．