题目内容

　　某工厂采用含硫酸的氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液．生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L．现有一批回收酸液共有400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L．现在要用此回收酸液配制上述萃取液．则400 L回收酸液经稀释可以得到______L浓度为8 mol/L的氢氟酸，在400 mL回收酸液中加入______ L密度为1.84 g/cm³、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．

答案：600　76.1　然后加蒸馏水稀释到600 L
解析：

解析：本题表面看好似非常复杂，但只要紧紧抓住溶液稀释或混合过程中溶质的量保持不变这一关键，利用稀释时溶质不变可以列式CV＝C₁V₁，利用混合时溶质有变化，但混合后溶质的量等于混合前各组分溶液中溶质的量之和亦可以列式：n＝C₁V₁＋C₂V₂．

　　对于本题，设稀释后溶液之体积为V₁，则根据上述分析，即根据稀释定律CV＝C₁V₁，可列出关系式：

　　V₁＝CV/C₁＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L．

　　又设要加入H₂SO₄的体积为V₂，则根据加入前后H₂SO₄的物质的量守恒，利用n＝C₁V₁＋C₂V₂　可有如下关系式：

　　＋400 L×1 mol·L^－¹＝600 L×3 mol/L

　　解之可得V₂≈76.1 L

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试根据下述材料完成问题：

　　材料一：酸雨是英国化学家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现．酸雨被称作“空中死神”．据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点．降水的年平均pH为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染特征．

　　材料二：①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀，产生大量斑点而坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重．②酸雨使植物阳离子从叶面析出，使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低，还使光合作用受到抑制，影响植物的生长．③铝对生物来说是有害元素，在土壤中以氧化铝形式存在，pH＝5.6时几乎不溶解．当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡．四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及华山松．

　　材料三：我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元．为了有效控制酸雨，国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定．

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)

问题：①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成过程可能是________．

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________；二氧化硫表现________性．

(2)

列举酸雨给人类造成的危害．

(3)

你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
[　　]
A．	①③
B．	②③④⑤
C．	①③⑤
D．	①③④⑤

(4)

为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

①火力发电厂常用Ca(OH)₂的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，则有关反应的化学方程式________，________，________．

②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫，则有关的化学方程式为________．

③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用．请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式．

④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO₂法”．请写出有关反应的化学方程式．

⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点．

L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液　　滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的仪器是．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

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