取的盐酸跟一定量的镁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向该盐酸中加入的适当适量的物质是

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将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

当反应达到平衡时，，则的平衡浓度为

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在一密闭容器中，用等物质量的A和B发生如下反应：

反应达到平衡时，若混合气中A和B物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

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某温度时，在2L容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为

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A．3X＋Y＝2Z；0.05mol/L·min

B．2X＋Y＝2Z；0.1mol/L·min

C．X＋2Y＝Z；0.1mol/L·min

D．X＋3Y＝2Z；0.05mol/L·min

向0.1mol/L的溶液200mL中，加入适量溶液，使恰好变为沉淀，然后，小心加热此混合物直到水分蒸干，再在空气中高温灼烧到固体质量不再变化，表示该固体质量的数值正确的是

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托盘天平两盘内各放等质量的烧杯，烧杯内分别盛有3mol/L盐酸200mL，天平保持平衡，向两盘的烧杯内分别放入下列哪组金属，反应后天平仍能最后保持平衡的是

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A．0.5molNa与0.5molMg

B．5.6gFe与5.6gZn

C．0.1molMg与0.1molAl

D．2.4gMg与2.4gAl

mg粉与含有ng的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的的质量是：①mg，②0.75mg，③0.25ng，④0.5ng．其中正确的组合是

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将xg碳酸镁与yg小苏打分别加入50mL0.2mol/L的盐酸中，若反应后所得两溶液的质量相等，则x与y的关系为

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高氯酸铵在强热条件下分解，生成氮气、氧气，氯化氢气和水．反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是

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在25℃时，将两个铜电极插入一定量的饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有wg晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为

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