题目内容

mg粉与含有ng的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的的质量是：①mg，②0.75mg，③0.25ng，④0.5ng．其中正确的组合是

[　　]

A．①和④

B．①和③

C．②和④

D．②和③
答案：D
解析：

与稀反应时氧化产物可能是或，化学方程式为：

　①

　②

在上述①②两反应中氧化剂均为g，按照，可知，氧化剂的质量也可表示为：

(g)(g)

所以，选项D．符合题意．


练习册系列答案
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将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO2气体（标准状况），则下列情况不可能出现的是（　　）
Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤 实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的离子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的关系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的关系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的关系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的关系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．
（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________
（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO2气体（标准状况），则下列情况不可能出现的是（ ）
A．m=6.4g
B．m＞6.4g
C．n=0.2mol
D．n＞0.2mol

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