题目内容

向0.1mol/L的溶液200mL中，加入适量溶液，使恰好变为沉淀，然后，小心加热此混合物直到水分蒸干，再在空气中高温灼烧到固体质量不再变化，表示该固体质量的数值正确的是

[　　]

A．5.54g

B．5.20g

C．5.00g

D．4.36g
答案：D
解析：

0.1mol/L、0.2L的物质的量为0.02mol，与发生反应的方程式是：

　　　　　0.02mol　　　　0.02mol　　0.04mol

在空气中可氧化为，受热分解为，灼热分解为并放出，其物质的量的关系为：

0.02mol　0.01mol　0.04mol　0.04mol

0.01mol与0.04mol的质量之和为：

(g)

所以，选项D．符合题意．


练习册系列答案
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（2013?漳州二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
3.5MPa
3.5MPa
．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
ad
ad
（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）             d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
16.8
16.8
L．
常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有
7
7
种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液显碱性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，Ksp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．
在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），则下列叙述正确的是（　　）

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