题目内容

某温度时，在2L容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为

[　　]

A．3X＋Y＝2Z；0.05mol/L·min

B．2X＋Y＝2Z；0.1mol/L·min

C．X＋2Y＝Z；0.1mol/L·min

D．X＋3Y＝2Z；0.05mol/L·min

答案：A
解析：

从图象中找出2min末X、Y、Z物质的量与反应开始时的差值，就是它们的转化量，转化量之比即为方程式中系数比．

解答：2min末　

化学方程式：

3X＋Y＝2Z


练习册系列答案
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Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
A．金刚石与石墨；   B．淀粉与纤维素； C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
F．          G． 
（1）同位素
C
C
；（2）同素异形体
A
A
；（3）同系物
D
D
；（4）同分异构体
EF
EF
；（5）同一物质
G
G
．
Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：
（1）该反应的化学方程式为
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
BE
BE
（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z

（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
、
0.04mol?（L?min）-1
0.04mol?（L?min）-1
．
（3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率
反应开始至2min时Z的平均速率较大
反应开始至2min时Z的平均速率较大
（填“大”、“小”或“相等”）．
（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小关系为：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填编号）．
（3）据图知2min时Y的浓度为：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示，应为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，
（1）图中的数据分析，该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
，反应开始至2min时Z的平均反应速率为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
，若X、Y、Z均为气体，则反应0时刻与2min时容器中气体压强之比为
10：9
10：9
．
（2）下列表示该反应速率最快的是
B
B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均为气体，下列说法不正确的是
B
B

A．升高温度，则X的消耗速率会变快
B．容积不变时向容器中充入He，气体的压强变大，反应速率变大
C．增大Y的浓度，X的消耗速率会变快
D．加入催化剂后，反应会加快．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）．该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
0.05mol．L-1．min-1
0.05mol．L-1．min-1
．
（3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
B、E
B、E
（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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