用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如果达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，则所得溶液的pH为

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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变．然后以甲基橙为指示剂用同浓度的硫酸溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积是

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中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次分别是V₁，V₂，V₃．则这三者的关系是

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用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是

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A．NaOH固体称量时间过长

B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C．用酚酞作指示剂

D．固体NaOH中含KOH杂质

某次酸雨的分析数据如下：c()＝2.0×10^－5mol/L，c(Cl^－)＝6.0×10^－5mol/L，c(Na⁺)＝1.9×10^－5mol/L，c()＝2.3×10^－5mol/L，c()＝2.8×10^－5mol/L，则此次酸雨的pH大约为

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为了同时对某农作物施用分别含有N，P，K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃，②KCl，③Ca(H₂PO₄)₂，④(NH₄)₂SO₄，⑤氨水(说明：Ca(H₂PO₄)₂可溶于水；CaHPO₄，Ca₃(PO₄)₃都不溶于水)，最适合的组合是

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在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂CO₃，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c()分别为a，b，c(单位为mol/L)．下列判断正确的是

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将a mL 0.1mol/L的盐酸和b mL 0.1mol/L的氨水混合后，溶液呈中性，下列关系正确的是

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A．c(Cl^－)＝c()

B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)

C．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

D．a＝b

pH都等于5的CH₃COOH和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是

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有4种物质的量浓度相同且由一价阳离子A⁺和B⁺和一价阴离子X^－和Y^－组成的盐溶液，据测试，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7．据此推知其中可能不水解的盐是

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