Question

用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是

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A．NaOH固体称量时间过长

B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C．用酚酞作指示剂

D．固体NaOH中含KOH杂质

Answer 1

答案：B
解析：

【解析】这是一道关于酸碱中和滴定误差分析的题目．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，可根据公式： 　　c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)， 　　溶液体积＝后读数－始读数． 　　可认为c(HCl)，V(NaOH)是不变的，考虑错误操作对V(HCl)的影响，进而对c(NaOH)造成怎样的误差． 　　A选项NaOH固体称量时间过长会有部分NaOH与空气中CO2反应生成Na2CO3，得到的为NaOH和Na2CO3的混合物．等质量的Na2CO3消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低．B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀，需要盐酸溶液的体积变大，所以使c(NaOH)偏高．C选项是正确操作，无误差．D固体NaOH中含KOH杂质，因为等质量的KOH消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低．

提示：

【方法提炼】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用上述思路分析，常见错误操作引起的误差有： 　　(1)酸式滴定管没有润洗：等于稀释了酸溶液，因此滴入锥形瓶的盐酸体积变大，c(NaOH)偏高．(2)酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后没有气泡：需要有一部分液体去填补气泡的体积，所以酸的体积比实际滴入量大，c(NaOH)偏高．(3)读酸式滴定管的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视：仰视刻度偏大，俯视刻度偏小，c(NaOH)偏高．(4)润洗了锥形瓶：等于多加了NaOH，c(NaOH)偏高．(5)锥形瓶未干燥，内有少量蒸馏水就注入NaOH溶液：无影响(如果在滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水，也无影响)．(6)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出：碱少了，c(NaOH)偏低．(7)用酚酞作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由红色变为浅红色：说明盐酸加少了，c(NaOH)偏低．