将a mL 0.1mol/L的盐酸和b mL 0.1mol/L的氨水混合后.溶液呈中性.下列关系正确的是 [ ] A．c(Cl-)＝c() B．c(Cl-)＞c()＞c(OH-) C．c()＞c(Cl-)＞c(H+) D．a＝b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将a mL 0.1mol/L的盐酸和b mL 0.1mol/L的氨水混合后，溶液呈中性，下列关系正确的是

[　　]

A．c(Cl^－)＝c()

B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)

C．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)

D．a＝b

答案：A
解析：

导解：若盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl溶液，水解呈酸性，现反应后溶液为中性，说明氨水过量，a＜b．根据电荷守恒，c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，溶液呈中性，说明c(H⁺)＝c(OH^－)，所以c(Cl^－)＝c()．

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（2011?新余二模）下列说法正确的是（　　）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol?L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H⁺）：①＞③＞②

C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7

D．25℃时，pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃中c（Na⁺）：①＞③＞②

将50 mL 0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液与50 mL 0.2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液混合后，加热煮沸一段时间(不断地补充蒸发的水)，产生的白色沉淀是( )

A.Mg(HCO₃)₂B.MgCO₃

C.MgCl₂和MgCO₃D.Mg(OH)₂和MgCO₃

将200 mL 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃ 溶液与含1.71 g Ba(OH)₂ 的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L^-1盐酸的体积为( )

A.30 mL B.40 mL C.50 mL D.60 mL