题目内容
某次酸雨的分析数据如下：c(
)＝2.0×10－5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10－5mol/L，c(Na+)＝1.9×10－5mol/L，c(
)＝2.3×10－5mol/L，c(
)＝2.8×10－5mol/L，则此次酸雨的pH大约为
[ ]
A．3
B．4
C．5
D．6
答案：B
解析：
解析：
|
导解：将酸雨看作溶液，建立电荷守恒的等式：c(Cl－)＋2c( |
)＋c(
)＝c(
)＋c(Na+)＋c(H+)，因酸雨中c(OH－)浓度值很小，故忽略不计．求出c(H+)＝10－4 mol/L．
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)=2.0×10-5 mol·L-1，c(Cl-)=6.0×10-5 mol·L-1，c(Na+)=1.9×10-5 mol·L-1，c(
)=2.3×10-5 mol·L-1，c(
)=2.5×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH大约为