1，4－二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变，然后用相同浓度的H₂SO₄溶液滴定，完全反应后，所需H₂SO₄溶液的体积为

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常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

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A．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

25℃时，1体积pH＝a的一元强碱溶液与10体积pH＝b、电离度α＝1%的某一元弱酸溶液混合，酸与碱恰好完全中和，则(a＋b)的值是

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在9mL浓度为c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定量pH＝1的盐酸时，恰好将溶液中Ag⁺完全沉淀，此时得到100mL pH＝2的溶液(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值为

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某NH₃·H₂O溶液的电离度为α，在100mL该溶液中，，OH^－和NH₃·H₂O分子的总数是(1＋α)×6.02×10²¹，则该NH₃·H₂O溶液的物质的量浓度为

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已知某二元酸H₂A在水溶液中的电离方程式：

H₂A＝H⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^－

测得25℃时0.1mol·L^－1的H₂A溶液中，c(H⁺)＝0.11mol·L^－1，则该条件下，HA^－的电离度是

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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生的反应如下：NaR＋CO₂＋H₂OHR＋NaHCO₃；＋CO₂＋H₂O＋Na₂CO₃．比较HR和酸性的强弱，正确的是

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A．HR较弱

B．较弱

C．两者相差不大

D．无法比较

用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化．如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很高浓度范围内H₂S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定很低浓度范围内H₂S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，测定时选用下列吸收剂中的

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下列离子方程式中正确的是

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A．在酸性高锰酸钾溶液中滴加H₂O₂后产生气体：

　　H₂O₂＋＋6H⁺2Mn²⁺＋3O₂↑＋4H₂O

B．Na与H₂O反应：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

C．Fe与CuSO₄溶液反应：2Fe＋3Cu²⁺2Fe³⁺＋3Cu

D．Cu与稀HNO₃反应：

　　3Cu＋8H⁺＋3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O