已知某二元酸H2A在水溶液中的电离方程式: H2A＝H++HA-.HA-H++A- 测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中.c(H+)＝0.11mol·L-1.则该条件下.HA-的电离度是 [ ] A．1% B．9.1% C．10% D．55% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某二元酸H₂A在水溶液中的电离方程式：

H₂A＝H⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^－

测得25℃时0.1mol·L^－1的H₂A溶液中，c(H⁺)＝0.11mol·L^－1，则该条件下，HA^－的电离度是

[　　]

A．1%	B．9.1%
C．10%	D．55%

答案：C
解析：

　　【巧解导析】由H₂A的电离方程式：

　　H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－知H₂A的第一级电离是完全电离，而第二级电离是不完全电离，存在电离平衡，溶液中的H⁺是由这两步电离产生的．

　　设HA^－的电离度为α，则由电离度的概念知：

　　H₂A　　　　H⁺　　＋　　HA^－

　　0.1mol　　　0.1mol　　　　　0.1mol

　　HA^－　H⁺　　＋　　　A^2－

　　0.1αmol　　0.1αmol

　　0.1＋0.1α＝0.11(溶液中H⁺浓度)

　　即α＝0.1＝10%．

提示：

【巧解点悟】电离度的概念课本上并没有给出，但它往往以信息的形式给出．本题的解题关键点是：必须分析题目所给两个电离方程式，弄清它们电离程度不同：“”表示完全电离，“”表示存在电离平衡，所求电离度只能是针对HA^－的电离程度而言．解题易错点为：若认为电离度是指H₂A总的电离情况而言，则α＝×100%＝55%，即易误造D．

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（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

（2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，请回答下列问题：

①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

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③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.

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某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是： H₂A===H^＋＋HA^－　HA^－

H^＋＋A^2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
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A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO₂(s)+4H⁺(aq)+ SO₄^2-(aq)+4e^-=PbSO₄(s)+2H₂O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+ HA^-：HA^-

H⁺+A^2-。
①Na₂A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
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