题目内容
常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
[ ]
A．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
答案：A
解析：
解析：
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导解：氢氧化钠溶液中：[OH－]＝10－3mol·L－1；醋酸溶液中：[H+]＝10－3mol·L－1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H+和CH3COO－，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断． |
练习册系列答案
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| A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) | D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |