题目内容
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2＋H2O
HR＋NaHCO3；
＋CO2＋H2O
＋Na2CO3．比较HR和
酸性的强弱，正确的是
[ ]
A．HR较弱
B．较弱
较弱C．两者相差不大
D．无法比较
答案：B
解析：
解析：
|
导解：在NaR与H2CO3反应过程中，H2CO3只起一元酸的作用；而 |
与H2CO3反应过程，H2CO3起二元酸的作用，即
电离出H+的能力大于
电离出H+的能力．
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2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 
HR+NaHCO3、2NaR′+CO2+H2O
HR+NaHCO3;2NaR′+CO2+H2O