简要回答下列问题。
(1) 长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象：________
________。
(2) 医疗上，小苏打常用作治疗胃酸过多的一种药剂，其理由是：________。
(3) 能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决我省能源紧缺问题的两点建议：________。

瑞典皇家科学院于2000年10月10日宣布，美国科学家艾伦·黑格尔、艾伦·马克迪尔米德以及日本科学家白川英树由于在导电聚合物领域的开创性贡献而荣获2000年度的诺贝尔化学奖。碘掺杂的线型聚乙炔是一种导电聚合物，下列有关它的说法不正确的是

1. A.
   乙炔可以作为合成线型聚乙炔的单体
2. B.
   线型聚乙炔是一种单、双键相间的高聚物
3. C.
   线型聚乙炔不易被高锰酸钾酸性溶液氧化
4. D.
   线型聚乙炔分子中所有碳原子都在同一直线上

下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL加到2 mL的新制Cu(OH)₂悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表：

液体	葡萄糖溶液	乙醇	甘油(丙三醇)	水
实验现象	氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色	氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅	氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色	氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅

根据上述实验及现象能够得出的正确结论是

1. A.
   葡萄糖分子中可能含有醛基
2. B.
   葡萄糖分子中可能含有多个羟基
3. C.
   葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆
4. D.
   葡萄糖分子碳链呈锯齿形

下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名	×××
配料	鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
保质期	240天
生产日期	标于包装袋封口上

 
（1）富含蛋白质的是________ 。
（2）富含糖类的是________ 。
（3）富含油脂的是________ 。
（4）富含维生素的是________。
（5）属于着色剂的有________。
（6）属于调味剂的有________。
（7）属于防腐剂的有________。
（8）属于疏松剂的有________。

完成下列填空：
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________。
（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1 ,
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1，
2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝-Q₃ kJ·mol^-1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________。

如何减少室内污染：
（1）产生的主要原因：________________
（2）CO的危害及原理：________防止CO中毒的方法：________
（3）甲醛的危害：________
（4）氡：________

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol^-1；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是________。
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g)  △H₁＝+67.7 kJ·mol^-1；
N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g)  △H₂＝-534 kJ·mol^-1；
H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^-1。
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :________

下列实验中所选用的仪器合理的是________

1. A.
   用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
2. B.
   用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水
3. C.
   用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体
4. D.
   用碱式滴定管量取25.1 mL溴水
5. E.
   用瓷坩埚灼烧Na、Na₂O、NaOH等
6. F.
   用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液

可用于分离或提纯物质的方法有：

A．盐析

B．过滤

C．结晶

D．渗析

在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃，用________；
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH₄)₂SO₄，用________；
(3)分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用________；
(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用________。

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1) c、g、h的关系式是________。
(2) b、c、d、f的关系式是________。
(3) d、f、g、h的关系式是________。
(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________。c的取值范围是________