题目内容
完成下列填空：
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________。
（2）已知 CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝-Q1kJ·mol-1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝-Q2 kJ·mol-1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝-Q3 kJ·mol-1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________。
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol (0.6Q1 + 0.2Q3) kJ
试题分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，质量要转化为物质的量，热量的变化也要随着改变，故热化学方程式为C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃烧后恢复至室温时水的状态是液态，第二个热化学方程式不用。3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经过计算，甲烷和氢气的物质的量分别为0.6mol、0.4mol。分别带入热化学方程式进行计算的放出的总热量为(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。
考点：热化学方程式的书写反应热的计算
点评：本题考查热化学方程式的书写和根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热。
试题分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，质量要转化为物质的量，热量的变化也要随着改变，故热化学方程式为C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃烧后恢复至室温时水的状态是液态，第二个热化学方程式不用。3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经过计算，甲烷和氢气的物质的量分别为0.6mol、0.4mol。分别带入热化学方程式进行计算的放出的总热量为(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。
考点：热化学方程式的书写反应热的计算
点评：本题考查热化学方程式的书写和根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热。
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2NH3
及
结构）有
氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是 ．
（2）氢气在电解池的 极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气 的物理性质．
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是 ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是 ．
（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是 ．
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是 ．
（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：
他测得的上述产品中NaOH的纯度为 （用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为 ．
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是
（2）氢气在电解池的
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是
（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：
| 实验次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 21.32 |
| 2 | 20.00 | 19.45 |
| 3 | 20.00 | 19.35 |
