题目内容
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。N-H键的键能是________。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol-1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝-534 kJ·mol-1；
H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1。
写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :________
391.6 kJ·mol－1 2N2H4 (g)+2NO2 (g) =3 N2 (g)+4H2O(l) △H＝－1311.7 kJ·mol－1
(1)设N－H键的键能是x，则根据反应热的概念可知△H＝948.9kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1－2×3×x＝－92.4 kJ·mol－1。解得x＝391.55 kJ·mol－1。
（2）已知反应①N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1、反应②N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1和③H2O(l) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。所以②×2－①－③4即得到N2H4 (g)+2NO2 (g) ="3" N2 (g)+4H2O(l)，故△H＝－1311.7 kJ·mol－1。
(1)设N－H键的键能是x，则根据反应热的概念可知△H＝948.9kJ·mol－1＋3×436.0 kJ·mol－1－2×3×x＝－92.4 kJ·mol－1。解得x＝391.55 kJ·mol－1。
（2）已知反应①N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1、反应②N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1和③H2O(l) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。所以②×2－①－③4即得到N2H4 (g)+2NO2 (g) ="3" N2 (g)+4H2O(l)，故△H＝－1311.7 kJ·mol－1。
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