将1molSO₂和1molO₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molSO₂和0.5molO₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量是  （    ）

A．0.3mol             B．0.15mol

C．小于0.15mol       D．大于0.15mol且小于0.3mol

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （     ）

A．在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)= c(H^＋)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（   ）

A．NaOH　　　  B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO₄

固体NH₄I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（    ）

A．平衡时氨气为2.5mol

B．平衡时HI的分解率为20%

C．若开始时放入固体NH₄I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol

D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H₂的浓度是原平衡的2倍

将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 （    ）

①5mL0.001mol·L^-1KI溶液  ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液 

③35mL0.003mol·L^-1HI溶液   ④15mL蒸馏水  ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤                             B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③                             D．④＞③＞⑤＞②＞①

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（    ）

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a∶V_b=11∶9

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

D．B、C两点化学平衡常数：B<C

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O