Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】原电池中通入氢气的是负极，通入氧气的是正极，则b是阴极，a是阳极。1.6gO₂转移电子是，所以根据得失电子守恒可知生成铜是0.1mol，A正确。原电池中的电解质是酸性溶液，所以正极反应式为O₂ +4H^＋+ 4e^-＝2H₂O，B不正确。由于粗铜中含有杂质，开始阶段阳极不是铜失去电子，而是粗铜中较活泼的金属失去电子，因此a极减少的质量不等于b极上析出铜的质量，C不正确。b是阴极，铜离子放电，阳极a才是OH^－放电，D不正确。

所以答案选A。