题目内容
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
【答案】
C
【解析】氯化铵能结合溶液中的OH－生成难电离的氨水，所以碱性降低，A正确。氨水和醋酸是弱电解质，稀释有利于电离。所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的，醋酸的酸性强于盐酸的，B正确。①、④两溶液等体积混合，则氨水一定是过量的，所以溶液显碱性，因此应该是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，C不正确。D中溶液显酸性，说明盐酸是过量的，所以有
，解得Va∶Vb=11∶9，D正确。所以答案选C。
练习册系列答案
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③
B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
D、Va L④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 9