题目内容
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3
H2(g)
2
NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
【答案】
D
【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A不正确，生成物应该是液态水。氨气的合成是可逆反应，不知道反应物的转化率，无法计算反应放出的热量，B不正确。中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时放出的热量，即中和热是不变的，C不正确。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（ ）
| A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | B、KOH（aq）+HAc（aq）=KAc （aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | C、C8H18（l）+12.5O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ?mol-1 | D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-533KJ?mol-1 |