某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取528g (NH₄)₂ SO₄，则需KCl的质量为

A．670.5g               B．74.5g             C．596g           D．149g

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂               D．Cl₂+H₂O=HCl+ HClO

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原生成Co^2＋。Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是    

A.  Co₂O₃＋2Fe^2＋＋6H⁺===2Fe^3＋＋2Co²⁺+3H₂O        B．Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂

C.  Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O            D．3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃  

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A． M⁺       B．M²⁺         C． M³⁺        D．MO₄^2-

工业上以CaO和HNO₃ 为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为

A．30%              B．63%        C．70%                D．无法确定

Ⅰ．（3分）下列物质中：①氯化钠   ②干冰   ③盐酸   ④铜   ⑤硫酸钡    ⑥蔗糖

⑦I₂       ⑧熔融的硝酸钾    ⑨食盐水

（1）能导电的是（填编号，下同）                       ；

（2）属于电解质的是                                   ；

（3）属于非电解质的是                                 。

Ⅱ．（6分）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2- 离子      个，含Al³⁺离子         mol。0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为           ，分子个数之比为         ，原子个数之比          ， 它们在同温同压下的体积比是          。

（11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是      （用下列编号填空）。

A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml

（2）第③步实验的操是                                                              。

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线           ；改用          向容量瓶中滴加蒸馏水至                        为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                  。

（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是               ；

(2)该反应中，还原产物是             ；

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

                                                                         ；

(4)若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A                B                C               D             

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                               

                                                                               。

（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④        ，⑤          ，⑥       ；

(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：                               ；

(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：

                                                                             ；

(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：                                

                                                                               ；

(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：                                  ；

(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：                

                                                                 。