Question

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A． M⁺       B．M²⁺         C． M³⁺        D．MO₄^2-

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：锌化合价升高，Zn → Zn²⁺ ，失去2e

0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol，失去电子0.006 mol

 MO₂⁺中M的化合价为+5，设其降低为+x价，

则有：(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006，

解得x=2，

故B选项正确。

考点：氧化还原反应的计算

点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。