题目内容
（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是 ；
(2)该反应中，还原产物是 ；
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
；
(4)若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
（6分）（1）H2O2 （1分） （2 ）Cr(OH)3（1分）
（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O （2分）（标电子转移的方向和数目单双线桥都给分。） （4）3.36L（2分）
【解析】
试题分析：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
0.3¸6×3mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36．
考点：氧化还原反应。
点评：本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可
