Question

（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A                B                C               D             

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                               

                                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（8分）  A: AgNO₃    B: CuSO₄   C: Na₂CO₃    D:BaCl₂（各1分）

    Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓  （2分）  CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O（2分）

【解析】

试题分析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃ ^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃。

（1）中由于B盐是蓝色的，所以B为CuSO₄；

（2）①四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液为AgNO₃；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为Na₂CO₃，所以D为BaCl₂，故答案为：A: AgNO₃    B: CuSO₄   C: Na₂CO₃    D:BaCl₂

    ②Na₂CO₃与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

考点：常见离子的检验方法。

点评：多种离子的物质构成首先根据限制条件推断可能的物质存在，进一步通过实验来进行物质的对应关系的确认