。该有机物的结构简式为
的名称为3-甲基-2-乙基己烷
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH
CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
H++OH-逆向移动，c(H+)降低
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为： ；
预期现象是：
①溶液的颜色由 色变为 色，
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
|
实验 编号 |
A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1） |
B（草酸溶液浓度/mol·L-1） |
C（硫酸溶液浓度/mol·L-1） |
褪色时间/s |
|
1 |
3 |
3 |
1 |
336 |
|
2 |
1 |
2 |
3 |
82 |
|
3 |
3 |
1 |
3 |
76 |
|
4 |
1 |
3 |
2 |
133 |
|
5 |
2 |
3 |
3 |
102 |
|
6 |
3 |
2 |
2 |
156 |
|
7 |
2 |
2 |
1 |
300 |
|
8 |
2 |
1 |
2 |
115 |
|
9 |
1 |
1 |
1 |
200 |
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
|
|
A（KMnO4溶液） |
B（草酸溶液） |
C（硫酸溶液） |
||||||
|
浓度/mol·L-1 |
0.005 |
0.010 |
0.015 |
0.1 |
0.5 |
0.9 |
6 |
12 |
18 |
|
平均褪色时间/s |
138.3 |
172.3 |
189.3 |
130.3 |
179.3 |
190.3 |
278.7 |
134.7 |
86.7 |
（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 mol·L-1、草酸浓度为 mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
|
c(H2SO4)/mol·L-1 |
18 |
16 |
14 |
12 |
10 |
8 |
6 |
|
褪色时间/s |
67 |
83 |
90 |
103 |
129 |
146 |
200 |
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 mol·L-1和 mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2
CH2Br −CH2Br 
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）
[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
下列说法正确的是
|
化学式 |
电离常数（298K） |
|
硼酸 |
K=5.7×10-10 |
|
碳酸 |
K1=4.4×10-7 K=4.7×10-11 |
|
醋酸 |
K=1.75×10-5 |
A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气 泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者