题目内容
Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是 mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
（15分）
Ⅰ．（1）2Fe3++2I－＝2Fe2+ +I2 （2分）；
（2）2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O （2分）；22（2分）；
（3）I－>Fe2+>SCN－ （2分）
Ⅱ．（4）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 （2分）；N2 （1分）
（5）Fe2+、NH4+ （各1分，共2分）；
溶液的pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合（2分）
【解析】
试题分析：
（1）Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。
（2）酸性条件下H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和水。反应③中H2O2作氧化剂，S和N被氧化，每生成1molN2转移22mol电子。
（3）由2Fe3++2I－＝2Fe2+ +I2 可知还原性I->Fe2+；由FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化可知还原性SCN-<Fe2+。
（4）用硫酸除去铁表面的铁锈。为防止氧气对脱氮的影响，可通入氮气。
（5）由图像可知t1时刻前生成的阳离子是Fe2+、NH4+。Fe与NO3-生成Fe2+和NH4+，Fe2+浓度没有增大可能的原因是溶液pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2。
考点： 离子方程式 氧化还原反应 化学反应图像的分析
请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
是 。
③试列举滤液4的应用实
例 。