臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为______．

下列有关说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

1. A.
   工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N_A
2. B.
   1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子
3. C.
   1mol NaHSO₄固体中含阴阳离子数为3N_A
4. D.
   将1mol NO₂气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N_A

1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是
①铝合金　
②制电线　
③制炊具　
④用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　
⑤用明矾净化饮用水　
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②④⑥⑤
3. C.
   ③⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥

A⁺、B^-、C、D、E⁺五种微粒均含有氢原子，溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D；B^-和E⁺发生如下反应B^-+E⁺=2D，问：
（1）A⁺、B^-、E⁺的电子式分别为A⁺______；B^-______；E⁺______．C、D的化学式分别为：C______、D______．
（2）写出A⁺与B^-在加热时反应的化学方程式______．
（3）C、D、E⁺的空间构型分别为______、______、______．
（4）以上五种微粒中含有配位键的是：______和______；A⁺中心原子的杂化方式是______杂化．

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片______发生氧化反应；
（2）在②中，金属片______作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片______上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是______．

向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是

1. A.
   可能含有氯化钠
2. B.
   肯定没有稀盐酸
3. C.
   肯定含有氯化铜
4. D.
   可能含有两种酸

实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用______（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：______ g
请回答：
（1）正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______．
（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为______．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ?mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______．
（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为______，化学式为______．

物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO₂的摩尔质量是______； 0.1molCO₂的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为______．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
（4）如果用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D