题目内容
实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用______（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：______ g
请回答：
（1）正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）
解：①为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；
故答案为：玻璃棒；
②由于氢氧化钠固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温；
故答案为：冷却到室温；100mL容量瓶；
③加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
故答案为：胶头滴管；
⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g；
故答案为：4；
（1）按照称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，正确为：⑥①②④③⑤；
故答案为：⑥①②④③⑤
（2）溶液的浓度不变，故NaOH的物质的量浓度为：1 mol/L；
故答案为：1 mol/L；
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，导致溶质的物质的量减少，配制溶液的浓度减小；
故答案为：偏小．
分析：①用玻璃棒搅拌可以加速溶解；
②氢氧化钠固体溶解会放热，须冷却至室温后转移到100mL容量瓶中；
③定容操作，定容用到胶头滴管；
⑥根据配制溶液体积和浓度，计算出氢氧化钠的物质的量，求出氢氧化钠的质量．
（1）按照一定物质的量浓度溶液的配制步骤完成；
（2）溶液的浓度与溶液的体积大小无关；
（3）溶液撒到容量瓶外，溶质的物质的量减少．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤及误差分析，注重了基础知识的考查，难度一般．
故答案为：玻璃棒；
②由于氢氧化钠固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温；
故答案为：冷却到室温；100mL容量瓶；
③加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
故答案为：胶头滴管；
⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g；
故答案为：4；
（1）按照称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，正确为：⑥①②④③⑤；
故答案为：⑥①②④③⑤
（2）溶液的浓度不变，故NaOH的物质的量浓度为：1 mol/L；
故答案为：1 mol/L；
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，导致溶质的物质的量减少，配制溶液的浓度减小；
故答案为：偏小．
分析：①用玻璃棒搅拌可以加速溶解；
②氢氧化钠固体溶解会放热，须冷却至室温后转移到100mL容量瓶中；
③定容操作，定容用到胶头滴管；
⑥根据配制溶液体积和浓度，计算出氢氧化钠的物质的量，求出氢氧化钠的质量．
（1）按照一定物质的量浓度溶液的配制步骤完成；
（2）溶液的浓度与溶液的体积大小无关；
（3）溶液撒到容量瓶外，溶质的物质的量减少．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤及误差分析，注重了基础知识的考查，难度一般．
练习册系列答案
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（填仪器名称）中；
璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；