Question

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片______发生氧化反应；
（2）在②中，金属片______作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片______上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是______．

Answer 1

解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；
（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；
（3）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H₂SO₄溶液，则D为正极，该电极上有气泡产生，故答案为：D；
（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，
故答案为：B＞A＞C＞D．
分析：（1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；
（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；
（3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；
（4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱．
点评：本题考查了原电池原理，明确金属的活泼性与原电池正负极、得失电子、反应类型的关系是解本题关键，难度中等．