近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量杂质SiO₂）氧化成硫酸盐，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是______．
（2）试剂a和试剂b的化学式分别是______．
（3）简述检验某未知固体是否含有SO₄^2-的实验过程______．
（4）由CuSO₄溶液制取纯净的CuSO₄?5H₂O应进行的操作是：加热浓缩、______并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂　　4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应中，被氧化的元素是______．
（6）某活动小组对CuSO₄分解的除CuO外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量．
①气体的3种可能性为：______；______；有SO₂、SO₃和O₂．
②为确定SO₂、SO₃和O₂的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置．顺序为：A→______→B．

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质，由于酸（或盐）浓度的不同，而发生不同的氧化还原反应的是
①Fe与HNO₃　　　　　②Fe与FeCl₃　　　 ③Fe与H₂SO₄　　　　　④Fe与HCl．

1. A.
   只有①
2. B.
   ①③
3. C.
   只有③
4. D.
   ②④

下列离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸氢钠水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   醋酸铵溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O
3. C.
   硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）
4. D.
   硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂  下列说法中错误的是

1. A.
   用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
2. B.
   管道泄漏处会闻到刺激性气味
3. C.
   该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
4. D.
   可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

如图表示AlCl₃溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

1. A.
   ①线表示Al³⁺的物质的量的变化
2. B.
   x表示AlCl₃的物质的量
3. C.
   ③线表示Al（OH）₃的物质的量的变化
4. D.
   ④线表示的物质的量的变化

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（O均为-2价）．下列说法不正确的是

1. A.
   氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2
2. B.
   H₂C₂O₄在反应中被氧化
3. C.
   K₂SO₄是还原产物
4. D.
   8molKClO₃参加反应有8mol电子转移

下列叙述中正确的是

1. A.
   金属氧化物都是碱性氧化物
2. B.
   化合物中元素转化为单质时，该元素一定被氧化
3. C.
   溶于水能电离出H⁺的化合物都是酸
4. D.
   溶于水能导电的物质不一定是电解质

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：______和______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为______．
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为2.0mol?L^-1．
①加入Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为______．
②若加人75mL的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为______g．

某种由Al与Al₂O₃粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶 + NaOH溶液 + 试样	第1次	188.30
	第2次	188.28
	第3次	188.25
	第4次	188.24
	第5次	188.24

（1）Al 与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）反应中产生的氢气质量为______g
（3）求样品中Al的质量分数．______（要求有计算过程）．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
2. B.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
3. C.
   盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O