题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
- B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
- C.盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
- D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D
分析：A、二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；
B、酸性条件下硝酸根离子具有氧化性大于铁离子的氧化性；
C、氨水是弱电解质存在电离平衡；
D、过氧化氢具有氧化性能氧化亚铁离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒分析判断．
解答：A、SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32-，正确的应为SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3+，能氧化I-成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O，故B错误；
C、氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故C错误；
D、双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式的正误判断和书写，题型是高考的热点题型，注意弱电解质、难溶物质判断及量不同产物不同，题目难度中等．
分析：A、二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；
B、酸性条件下硝酸根离子具有氧化性大于铁离子的氧化性；
C、氨水是弱电解质存在电离平衡；
D、过氧化氢具有氧化性能氧化亚铁离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒分析判断．
解答：A、SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32-，正确的应为SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3+，能氧化I-成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O，故B错误；
C、氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故C错误；
D、双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式的正误判断和书写，题型是高考的热点题型，注意弱电解质、难溶物质判断及量不同产物不同，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
