题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）．下列说法不正确的是
- A.氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2
- B.H2C2O4在反应中被氧化
- C.K2SO4是还原产物
- D.8molKClO3参加反应有8mol电子转移
C
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
解答：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，C元素的化合价升高，则H2C2O4为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，故A正确；
B．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，故C错误；
D.8molKClO3参加反应有8mol×（5-4）=8mol，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，C元素的化合价升高，则H2C2O4为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，故A正确；
B．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，故C错误；
D.8molKClO3参加反应有8mol×（5-4）=8mol，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
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