图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图．利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的是

物质实验	a（液体）	b（固体）	c（液体）
①	稀盐酸	锌粒	浓H2SO4
②	浓盐酸	MnO2	浓H2SO4
③	稀硫酸	CaCO3	浓H2SO4
④	浓氨水	生石灰	浓H2SO4

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体6.72L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重22g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

1. A.
   0.1mol
2. B.
   等于0.2mol
3. C.
   大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
4. D.
   不能确定

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是

1. A.
   现象①中产生的红棕色气体为NO₂
2. B.
   产生现象②的原因是NO₂与水反应
3. C.
   产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
4. D.
   最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂

质量为25.4g的KOH和KHCO₃混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO₃的组成为

1. A.
   物质的量 KOH=KHCO₃
2. B.
   物质的量 KOH＞KHCO₃
3. C.
   物质的量 KOH＜KHCO₃
4. D.
   KOH＜KHCO₃的任意比

在含有MgCl₂、KCl、NaSO₄三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl^-）=1.5mol/L，C（K⁺+Na⁺）=1.5mol/L，C（SO₄^2-）=0.5mol/L，则C（Mg²⁺）应是

1. A.
   0.1 mol/L
2. B.
   1.5 mol/L
3. C.
   0.25 mol/L
4. D.
   0.5 mol/L

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是______（填序号）．
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应　　　
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是______nm．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式______，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是______．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是______（填序号）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦

对下列有关概念的理解正确的是

1. A.
   物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量
2. B.
   气体摩尔体积单位是mol?L^-1
3. C.
   0.012kg¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
4. D.
   1L水中所含溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度

已知某溶液Cl^-、Br^-、I^-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl^-、Br^-、I^-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl₂的分子数与原溶液中I^-离子数之比为

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：1
4. D.
   3：1

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   室温下，30 g乙烷含有共价键数为8 N_A
2. B.
   等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等
3. C.
   25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A
4. D.
   标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂．
（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是______．
②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是______（填化学式，下同）．
③以上生产流程中循环②循环利用的物质是______．
④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为______．尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为______．
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH．下列有关说法正确的是______（填字母符号）．
A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^-向阴极移动
C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变
D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^-+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．