题目内容
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是______（填序号）．
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是______nm．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是______．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是______（填序号）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
解：（1）A．生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误；
B．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；
C．铁能与盐酸反应，故C错误；
D．纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；
E．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确．
故选BE；
（2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，故答案为：1-100；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，
故答案为：A．
分析：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．铁能与盐酸反应；
D．不锈钢基本合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
E．铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化．
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
点评：本题考查学生铁及化合物的性质，注意二价铁离子与三价铁离子的转化，难度不大．
B．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；
C．铁能与盐酸反应，故C错误；
D．纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；
E．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确．
故选BE；
（2）氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm，故答案为：1-100；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，
故答案为：A．
分析：（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．铁能与盐酸反应；
D．不锈钢基本合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
E．铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化．
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；
（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
点评：本题考查学生铁及化合物的性质，注意二价铁离子与三价铁离子的转化，难度不大．
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夺冠金卷全能练考系列答案
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