Question

由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体6.72L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重22g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

1. A.
   0.1mol
2. B.
   等于0.2mol
3. C.
   大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
4. D.
   不能确定

Answer 1

B
分析：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体6.72L（标准状况），混合气体的物质的量为0.3mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水．NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重22克为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算甲碳原子平均数，根据平均碳原子，利用十字交叉法计算乙烷的物质的量．
解答：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体6.72L（标准状况），混合气体的物质的量为=0.3mol．
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重22克为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为=0.5mol．
所以平均组成中平均碳原子数为=，
一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，

所以一氧化碳、甲烷的总物质的量与乙烷的物质的量之比为：=1：2．
所以混合物中乙烷的物质的量为0.3mol×=0.2mol．
故选：B．
点评：考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．