t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+B?C+D（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c（A）}a?c（B）=c（C）?c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是（ ）
| A、60% | B、40% | C、50% | D、无法确定 |
一定温度下，在固定容积、体积为2L 的密闭容器中充入1mol N2 和3mol H2 发生反应，当反应进行到10s 末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1mol?L-1．下列有关判断不正确的是（ ）
| A、反应达平衡时N2的转化率为10% | B、该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol?L-1 | C、该反应达到平衡时的压强是起始压强的0.95 倍 | D、反应进行到10 s末时，消耗 H2的平均反应速率是 0.03 mol?（L?s）-1 |
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 时间（h） 物质的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | O | O．20 | n2 | 1．OO | 1．OO |
| A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1 |
| B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037 |
| C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ |
| D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍 |
在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%．下列说法正确的是（ ）
| A、前2min SO2的平均反应速率0.01425mol（L?s） | B、平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/L | C、平衡时，SO2的转化率为95% | D、平衡时，SO2的转化率为71.5% |
化合物A在一定条件下发生如下反应并建立平衡：
A（s）?2B（g）+C（g）； 2C（g）?D（g）+3E（g）．
这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L，则B的浓度为（ ）
A（s）?2B（g）+C（g）； 2C（g）?D（g）+3E（g）．
这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L，则B的浓度为（ ）
| A、0.02mol/L | B、0.025mol/L | C、0.03mol/L | D、0.04mol/L |
恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC．则下列说法中正确的是（ ）| A、物质A、B的转化率之比为a：b | ||
B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-
| ||
| C、若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2n molC | ||
| D、当V正（A）=2V逆（B）时，可判定反应达到平衡 |
在1L的密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1mol CO和4mol H2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据．下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
| 0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
| 4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
| 6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| 8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
| A、前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L?min） |
| B、反应在第4min时处于化学平衡状态 |
| C、8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% |
| D、t分钟时，反应所处的温度高于850℃ |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（ ）
| 一定条件 |
| A、2min时，c（SO2）=0.6mol L-1 |
| B、用O2表示4min内的反应速率为0.1mol?（L?min）-1 |
| C、再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1 |
| D、4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大 |
恒温、恒压下，1 mol A和2mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）
| A、物质A、B的转化率之比为1：2 | ||
B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为3：（3-
| ||
| C、若起始时放入2mol A和5mol B，则达到平衡时生成2n mol的C | ||
| D、当2V正（A）=V逆（B）时，可确定反应达到平衡 |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 | B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 | C、平衡时甲中A的体积分数为40% | D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |