题目内容
恒温、恒压下，1 mol A和2mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）
| A、物质A、B的转化率之比为1：2 | ||
B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为3：（3-
| ||
| C、若起始时放入2mol A和5mol B，则达到平衡时生成2n mol的C | ||
| D、当2V正（A）=V逆（B）时，可确定反应达到平衡 |
分析：反应 A（g）+2B（g）?2C（g），
开始 1 2 0
转化0.5n n n
平衡1-0.5n 2-n n
结合等效平衡及pV=nRT来解答．
开始 1 2 0
转化0.5n n n
平衡1-0.5n 2-n n
结合等效平衡及pV=nRT来解答．
解答：解：A．由B可知，物质A、B的转化率之比为
：
=1：1，故A错误；
B．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为：1：1，故B错误；
C．1molA和2molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC；恒温、恒压下，起始时放入2molA和5molB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，所以平衡时C的浓度大于2nmol，故C错误；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v正（A）═v逆（B）时，证明v逆（C）=v正（C）可断定反应应达平衡，故D正确；
故选：D．
| 0.5n |
| 1 |
| n |
| 2 |
B．恒温、恒压下，开始和平衡后的压强之比为：1：1，故B错误；
C．1molA和2molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC；恒温、恒压下，起始时放入2molA和5molB，起始量与原起始量成正比，二者为等效平衡，所以平衡时C的浓度大于2nmol，故C错误；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，所以当2v正（A）═v逆（B）时，证明v逆（C）=v正（C）可断定反应应达平衡，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了化学平衡的转化率计算应用，速率之比等于系数之比是正反应速率之比，注意恒压容器反应前后压强相同，题目难度中等．
练习册系列答案
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，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。