Question

t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+B?C+D（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c（A）}^a?c（B）=c（C）?c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是（　　）

• A、60%
• B、40%
• C、50%
• D、无法确定

Answer 1

分析：平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c（A）}^a?c（B）=c（C）?c（D），可知该温度下，平衡常数k=1．在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，说明压强不影响平衡移动，故a=1，B的转化率与原平衡时转化率相等，令原平衡时参加反应的B为amol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，据此列方程计算a，进而计算B的转化率．

解答：解：平衡后测知各物质浓度有如下关系：{c（A）}^a?c（B）=c（C）?c（D），可知该温度下，平衡常数k=1．在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，说明压强不影响平衡移动，故a=1，B的转化率与原平衡时转化率相等，
令原平衡时参加反应的B为amol，则：
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol）：2     3     0    0
转化（mol）：a     a     a    a
平衡（mol）：2-a   3-a   a    a
由于反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故

a×a

(2-a)×(3-a)

=1，解得a=1.2，原平衡中B的转化率=

1.2mol

3mol

×100%=40%，
即温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，B的转化率为40%，
故选B．

点评：本题考查化学平衡常数应用及化学平衡影响因素，难度中等，判断a=1是解题关键，注意掌握化学平衡常数的用途．