Question

恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC．则下列说法中正确的是（　　）

• A、物质A、B的转化率之比为a：b
• B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-

  n

  2

  ）
• C、若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2n molC
• D、当V_正（A）=2V_逆（B）时，可判定反应达到平衡

Answer 1

分析：A．若A、B的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A、B的转化率相等；
B．恒温条件下，活塞可自由滑动的容器是压强不会发生变化的；
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；
D．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．

解答：解：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比1：1，故B错误；
C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，故C正确；
D．v_正（A）=2v_逆（B），即v_正（A）：v_逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的建立，难度中等，注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B选项为易错点，容易根据压强之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件．