以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）
mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（ ）①m+n＜p
②X点时的正反应速率大于逆反应速率
③X点比Y点时的反应速率慢
④若升高温度，该反应的平衡常数增大．
| A、①②③ | B、②③④ | C、只有②③ | D、①②④ |
可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（ ）| A、平衡后增大B的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动 | B、达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 | C、若使用催化剂，D的物质的量分数不变 | D、化学方程式中一定有m＜p+q |
可逆反应mA（气）+nB（固）?rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动 | B、使用催化剂，D的物质的量分数增加 | C、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 | D、化学方程式系数m＜r+q |
已知在密闭容器里反应：mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H；反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线如图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是（ ）| A、T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、△H＜0 | B、T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、△H＞0 | C、T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、△H＞0 | D、T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、△H＜0 |
反应N2O4（g）?2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、C两点的反应速率：A＞C | B、由状态B到状态A，可以用加热的方法 | C、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C | D、B、C两点的反应速率相等 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A、T2＞T1?P1＞P2 m+n＞p??△Η＜0 | B、T1＞T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＞0 | C、T1＜T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＜0 | D、T1＞T2?P1＜P2 m+n＞p??△Η＞0 |
mA（s）+nB（g）?qC（g）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）| A、n＜q | B、n＞q | C、X点，v正＜v逆；Y点，v正＞v逆 | D、X点比Y点反应速率快 |
可逆反应a A（s）+b B（g）?c C（g）+d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，加入催化剂则C%增大 | B、达平衡后，若升温，平衡左移 | C、可能存在a+b=c+d | D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（ ）| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 | C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D、C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0 |